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Produkte und Fragen zum Begriff Löslichkeit:

Loranopro 0,5 Mg/ml Lösung Zum Einnehmen
Loranopro 0,5 Mg/ml Lösung Zum Einnehmen

Anwendungsgebiet von Loranopro 0,5 Mg/ml Lösung Zum Einnehmen (Packungsgröße: 50 ml)Loranopro 0,5 Mg/ml Lösung Zum Einnehmen (Packungsgröße: 50 ml) wirkt stark* und schnell ** für eine langanhaltende Besserung der Symptome an Nase, Augen und Haut bei allergischer Rhinitis und Urtikaria (Nesselsucht). Unter einer allergischen Rhinitis versteht man eine Entzündung der Nasenschleimhaut, allerdings sind neben der Nase oft auch die Augen betroffen. Zu den typischen Symptomen zählen Niesen, juckende oder laufende Nase, Juckreiz am Gaumen und gerötete, tränende oder juckende Augen. Unter einer Urtikaria versteht man die Bildung von Quaddeln. Hier handelt es sich um eine von Rötung umgebene, erhabene und oft juckende Veränderung der Haut. Der in Loranopro 0,5 Mg/ml Lösung Zum Einnehmen (Packungsgröße: 50 ml) enthaltene Wirkstoff Desloratadin zählt zu den Antihistaminika der zweiten Generation und gehört laut aktuell gültigen Leitlinien zu den Mitteln der ersten Wahl bei der symptomatischen Behandlung der allergischen Rhinitis und der Urtikaria. Aus Daten des Robert-Koch-Instituts geht hervor, dass circa 28 % der Erwachsenen in Deutschland von mindestens einer Allergie betroffen sind. Bei Kindern und Jugendlichen sind etwa 23 % betroffen, die Tendenz ist hier steigend. * Unter den modernen Antihistaminika bei allergischer Rhinitis (z.B. Heuschnupfen) gemäß Mehrzahl der klinischen Studien, bei gleich niedrigem Risiko für Schläfrigkeit. Canonica GW et al. Allergy 2007: 62: 359–366. Devillier P et al. Clin Pharmacokinet.2008;47(4):217-30 **Wirkt i.d.R. nach ca. 30-60 min.Wirkungsweise von Loranopro 0,5 Mg/ml Lösung Zum Einnehmen (Packungsgröße: 50 ml)Loranopro 0,5 Mg/ml Lösung Zum Einnehmen (Packungsgröße: 50 ml) enthalten den Wirkstoff Desloratadin – eine Weiterentwicklung des Wirkstoffs Loratadin. Desloratadin zählt zur neuen Generation der Antihistaminika. Im Vergleich zu älteren An

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Castellani viskos m. Miconazol Lösung 50 ml
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Rivanol Lösung 0,1% 100 ml
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Enzyklopädie Der Technischen Chemie - Fritz Ullmann  Kartoniert (TB)
Enzyklopädie Der Technischen Chemie - Fritz Ullmann Kartoniert (TB)

Vor ungefähr zwei Jahren trat die Firma Urban & Schwarzenberg mit dem Vorschlage an mich heran eine Enzyklopädie der technischen Chemie herauszugeben die ungefähr 10 Bände umfassen und im Verlaufe von 3 - 4 Jahren erscheinen sollte. So wurde denn in fast 2jähriger angestrengter Vorarbeit der Grundplan für das gesamte Werk entworfen und die Anordnung sowie der Umfang der einzelnen aufzunehmenden Artikel festgestellt. Den Gegenstand des auf breitester Basis angelegten Werkes bilden nicht nur die chemische Großindustrie und die Metallhüttenkunde mit ihren maschinellen und apparativen Hilfsmitteln sondern auch die zahlreichen Grenzgebiete welche sich mit der stofflichen Veränderung oder der Veredelung der Materie überhaupt befassen. Dem enzyklopädischen Charakter des Werkes entsprechend mußte die Anordnung des Stoffes alphabetisch sein. Doch schien es im Interesse der Übersichtlichkeit und zur Vermeidung von Wiederholungen zweckmäßig Gebiete welche stofflich eng zusammen gehören auch äußerlich aneinander zu schließen. Um die Benutzung des Werkes in jeder nur denkbaren Weise zu erleichtern dienen zur schnelleren Auffindung einer Substanz außer den zahlreichen Hinweisen die jedem Bande beigegebenen sehr ausführlichen Sachregister; den Schluß soll ein Generalregister bilden welches die ganze Enzyklopädie umfassen wird. Für die Rechtschreibung gilt durchweg die wissenschaftliche Schreibweise nach Jansen. [...] Der hier vorliegende erste Band der Enzyklopädie der technischen Chemie erläutert von Abanon bis Äthylanilin und ist mit über 290 historischen Abbildungen illustriert. Dieses Buch ist ein unveränderter Nachdruck der Originalausgabe von 1914.

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Was ist die Löslichkeit von Alkoholen?

Die Löslichkeit von Alkoholen hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie zum Beispiel der Molekülgröße, der Polarität und der Anzahl...

Die Löslichkeit von Alkoholen hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie zum Beispiel der Molekülgröße, der Polarität und der Anzahl der Hydroxylgruppen im Molekül. Kleinere Alkohole wie Methanol und Ethanol sind in Wasser gut löslich, während größere Alkohole wie Butanol und Pentanol eine geringere Löslichkeit in Wasser aufweisen. Alkohole sind jedoch allgemein gut löslich in organischen Lösungsmitteln wie Ethylacetat oder Diethylether.

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Was ist die Löslichkeit von Silberchlorid und Silberthiocyanat?

Die Löslichkeit von Silberchlorid in Wasser beträgt etwa 0,02 g/L. Silberthiocyanat ist in Wasser praktisch unlöslich.

Die Löslichkeit von Silberchlorid in Wasser beträgt etwa 0,02 g/L. Silberthiocyanat ist in Wasser praktisch unlöslich.

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Was sind die Auswirkungen von Wasserstoffbrücken auf den Siedepunkt und die Löslichkeit?

Wasserstoffbrückenbindungen haben einen Einfluss auf den Siedepunkt und die Löslichkeit von Substanzen. Durch die Bildung von Wass...

Wasserstoffbrückenbindungen haben einen Einfluss auf den Siedepunkt und die Löslichkeit von Substanzen. Durch die Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen wird Energie benötigt, um diese Bindungen zu brechen, was zu einem höheren Siedepunkt führt. Außerdem erhöhen Wasserstoffbrückenbindungen die Löslichkeit von Substanzen in polaren Lösungsmitteln, da sie zusätzliche intermolekulare Wechselwirkungen ermöglichen.

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Was sind die Faktoren, die die Löslichkeit von Substanzen in verschiedenen Lösungsmitteln beeinflussen, und wie können diese Faktoren in verschiedenen wissenschaftlichen Disziplinen wie Chemie, Pharmazie und Umweltwissenschaften untersucht werden?

Die Löslichkeit von Substanzen in verschiedenen Lösungsmitteln wird von verschiedenen Faktoren beeinflusst, darunter die Art der W...

Die Löslichkeit von Substanzen in verschiedenen Lösungsmitteln wird von verschiedenen Faktoren beeinflusst, darunter die Art der Wechselwirkungen zwischen den Molekülen der Substanz und des Lösungsmittels, die Polarität der Moleküle und die Temperatur. In der Chemie können diese Faktoren durch Experimente zur Bestimmung von Löslichkeitsparametern und durch die Anwendung von theoretischen Modellen untersucht werden. In der Pharmazie werden die Löslichkeit von Arzneimitteln in verschiedenen Lösungsmitteln untersucht, um die optimale Formulierung für die Verabreichung zu finden. In den Umweltwissenschaften werden die Löslichkeit von Schadstoffen in verschiedenen Umweltmedien wie Wasser und Boden untersucht, um deren Verhalten und Auswirkungen auf die Umwelt zu verstehen.

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Wie beeinflusst die Polarität von Molekülen die Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln und welche Auswirkungen hat dies auf chemische Reaktionen und biologische Prozesse?

Die Polarität von Molekülen beeinflusst ihre Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln, da polare Moleküle sich gut in polaren L...

Die Polarität von Molekülen beeinflusst ihre Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln, da polare Moleküle sich gut in polaren Lösungsmitteln lösen und unpolare Moleküle sich gut in unpolaren Lösungsmitteln lösen. Dies hat Auswirkungen auf chemische Reaktionen, da die Löslichkeit der Reaktanden die Reaktionsgeschwindigkeit und Ausbeute beeinflussen kann. In biologischen Prozessen kann die Polarität von Molekülen die Aufnahme und den Transport von Stoffen in Zellen beeinflussen, was wiederum die Funktion von Proteinen und Enzymen beeinflussen kann.

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Wie beeinflusst die Polarität von Molekülen die Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln und welche Auswirkungen hat dies auf chemische Reaktionen und biologische Prozesse?

Die Polarität von Molekülen beeinflusst ihre Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln, da polare Moleküle sich gut in polaren L...

Die Polarität von Molekülen beeinflusst ihre Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln, da polare Moleküle sich gut in polaren Lösungsmitteln lösen und unpolare Moleküle sich gut in unpolaren Lösungsmitteln lösen. Dies hat Auswirkungen auf chemische Reaktionen, da die Löslichkeit der Reaktanten die Reaktionsgeschwindigkeit und Ausbeute beeinflussen kann. In biologischen Prozessen kann die Polarität von Molekülen die Aufnahme und den Transport von Stoffen in Zellen beeinflussen, was wiederum die Funktion von Proteinen und Enzymen beeinflussen kann.

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Was ist die Löslichkeit von Alkanolen?

Die Löslichkeit von Alkanolen hängt von ihrer Molekülgröße und Polarität ab. Kleine Alkanole wie Methanol und Ethanol sind gut in...

Die Löslichkeit von Alkanolen hängt von ihrer Molekülgröße und Polarität ab. Kleine Alkanole wie Methanol und Ethanol sind gut in Wasser löslich, da sie polare funktionelle Gruppen enthalten und Wasserstoffbrückenbindungen mit Wasser eingehen können. Mit zunehmender Molekülgröße und zunehmender Anzahl von Kohlenstoffatomen in der Alkoholkette nimmt die Löslichkeit in Wasser jedoch ab und die Alkanole werden eher in organischen Lösungsmitteln löslich.

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Löst sich Ethanol in Wasser oder Heptan aufgrund der Löslichkeit und Polarität?

Ethanol löst sich sowohl in Wasser als auch in Heptan aufgrund seiner Polarität. Ethanol ist ein polares Molekül, das sowohl eine...

Ethanol löst sich sowohl in Wasser als auch in Heptan aufgrund seiner Polarität. Ethanol ist ein polares Molekül, das sowohl eine polare Hydroxylgruppe (-OH) als auch eine unpolare Kohlenwasserstoffkette enthält. Daher kann es sowohl mit den polaren Wassermolekülen als auch mit den unpolaren Heptanmolekülen wechselwirken und sich in beiden Lösungsmitteln lösen.

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Chemie Heute Sii - Allgemeine Ausgabe 2009  Gebunden
Chemie Heute Sii - Allgemeine Ausgabe 2009 Gebunden

Die neue Generation von Chemie heute SII bietet eine aktuelle schülerfreundliche Darstellung der Inhalte. Dabei wird den Schülerinnen und Schülern die Chemie als eine in ihrer Lebenswelt überall vorkommende Fachwissenschaft altersgemäß nahe gebracht. Das bewährte Konzept aus der Sekundarstufe I wird für die Oberstufe fortgeführt. Die Sachtexte der Informationsseiten sind der rote Faden des Buches. Aufgaben unterschiedlichen Niveaus unterstützen das eigenständige Arbeiten. Im Vergleich zur bisherigen Ausgabe enthält Chemie heute SII zahlreiche neue konzeptionelle Elemente: Neu: Rückblick in die Sekundarstufe I Neu: Aufmerksamkeitsstarke Einstiegsseiten mit Grundlagen und Zentralen Fragen Neu: ... im Kontext zur anwendungsorientierten Erarbeitung der Sachthemen Neu: Kernaussagen am Ende der Unterkapitel Neu: mehr Aufgaben Exkurse zu ausgewählten Themen Neu: systematisierende Übersichten Neu: Theorie-Exkurse Neu: Chemie-Recherche mit Zusatzinformationen Praktikum mit praxiserprobten Schülerversuchen Neu: Projekte zur selbstständigen Gruppenarbeit Neu: anschauliche Rechenbeispiele Neu: Training mit anspruchsvollen Klausuraufgaben Basiswissen mit einer Zusammenfassung der wichtigsten Aussagen

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Thüringer Franzbranntwein Lösung
Thüringer Franzbranntwein Lösung

Thüringer Franzbranntwein Lösung (Packungsgröße: 100 ml) können in Ihrer Versandapotheke apodiscounter erworben werden.

Preis: 4.89 € | Versand*: 3.49 €
MENI CARE Pure Lösung f.harte Kontaktlinsen 70 ml
MENI CARE Pure Lösung f.harte Kontaktlinsen 70 ml

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Preis: 6.99 € | Versand*: 4.95 €
Loperamid akut und Saltadol Elektrolyt Lösung
Loperamid akut und Saltadol Elektrolyt Lösung

Anwendungsgebiet von Loperamid akut und Saltadol Elektrolyt Lösung (Packungsgröße: 1 Pck)Saltadol Elektrolyt Plv.z.her.e.lsg.z.einnehmen dient zum Diätmanagement von Flüssigkeitsmangel (Dehydration) bei Durchfallerkrankungen. Loperamid ist ein Mittel gegen Durchfall.Zur symptomatischen Behandlung von akuten Durchfällen für Erwachsene und Kinder ab 12 Jahren, sofern keine ursächliche Therapie zur Verfügung steht.Eine über 2 Tage hinausgehende Behandlung mit Loperamid darf nur unter ärztlicher Verordnung und Verlaufsbeobachtung erfolgen.Wirkstoffe / Inhaltsstoffe / ZutatenSaltadol Elektrolyt Plv.z.her.e.lsg.z.einnehmen entählt folgende Zutaten: Traubenzucker, Kochsalz, Natriumcitrat, Kaliumchlorid, Süßungsmittel Acesulfam K und Aspartam. Nährwertdeklaration pro 100 g \ pro Einzeldosis (200 ml) Brennwert 1111 kJ/261,5 kcal \ 45,9 kJ/10,8 kcal Fett 0 g \ 0 g -gesättigte Fettsäuren 0 g \ 0 g Kohlenhydrate 65,38 g (5,3 BE) \ 2,7 g (0,22 BE) - Zucker 65,38 g (5,3 BE) \ 2,7 g (0,22 BE) Eiweiß 0 g \ 0 g Salz 12,6 g \ 0,52 g pro 100 g \ pro Einzeldosis (200 ml) Natrium 7748 mg \ 320 mg Kalium 3874 mg \ 160 mg Chlorid 11138 mg \ 460 mg Loperamid akut Aristo 2mg enthält: 2 mg Loperamid hydrochlorid1.86 mg LoperamidCellulose, mikrokristallin Hilfstoff (+)Croscarmellose, Natriumsalz Hilfstoff (+)Magnesium stearat Hilfstoff (+)Silicium dioxid, hochdispers Hilfstoff (+) GegenanzeigenBei bekannter Überempfindlichkeit gegenüber einem der oben genannten Inhaltsstoffe sollte dieses Produkt nicht angewendet werden. Loperamid akut Aristo 2mg Das Arzneimittel darf nicht eingenommen werdenwenn Sie überempfindlich (allergisch) gegen Loperamidhydrochlorid oder einen der sonstigen Bestandteile sind.von Kindern unter 12 Jahren.wenn Sie an Zuständen, bei denen eine Verlangsamung der Darmtätigkeit zu vermeiden ist, z. B. bei aufgetriebenem Leib, Verstopfung und D

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Was ist ein Zitat zur Löslichkeit?

"Die Löslichkeit eines Stoffes ist die Fähigkeit, sich in einem Lösungsmittel zu lösen und eine homogene Mischung zu bilden."

"Die Löslichkeit eines Stoffes ist die Fähigkeit, sich in einem Lösungsmittel zu lösen und eine homogene Mischung zu bilden."

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Was sind die grundlegenden Eigenschaften einer Ionenbindung und wie unterscheidet sie sich von anderen Arten chemischer Bindungen? Wie beeinflusst die Ionenbindung die Eigenschaften von Verbindungen in Bezug auf Schmelz- und Siedepunkte, Löslichkeit und elektrische Leitfähigkeit? Welche Faktoren bestimmen die Stärke einer Ionenbindung und wie können diese Bindungen in verschiedenen Materialien

Die Ionenbindung entsteht durch die Anziehung zwischen positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen. Im Gegensatz zu k...

Die Ionenbindung entsteht durch die Anziehung zwischen positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen. Im Gegensatz zu kovalenten Bindungen, bei denen Elektronen geteilt werden, werden bei Ionenbindungen Elektronen vollständig von einem Atom zum anderen übertragen. Ionenverbindungen haben in der Regel hohe Schmelz- und Siedepunkte aufgrund der starken elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen den Ionen. Sie sind in der Regel in Wasser löslich und leiten in geschmolzenem oder gelöstem Zustand elektrischen Strom, da die Ionen frei beweglich sind. Die Stärke einer Ionenbindung wird durch die Größe der Ladung der Ionen und die Entfernung zwischen ihnen bestimmt. Diese Bindungen können in verschiedenen Materialien durch die Auswahl der beteil

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Was sind die grundlegenden Eigenschaften einer Ionenbindung und wie unterscheidet sie sich von anderen Arten chemischer Bindungen? Wie beeinflusst die Ionenbindung die Eigenschaften von Verbindungen in Bezug auf Schmelz- und Siedepunkte, Löslichkeit und elektrische Leitfähigkeit? Welche Beispiele für Verbindungen mit Ionenbindung gibt es in der Natur und in der Technologie?

Ionenbindungen entstehen durch die Anziehung zwischen positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen. Im Gegensatz zu ko...

Ionenbindungen entstehen durch die Anziehung zwischen positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen. Im Gegensatz zu kovalenten Bindungen, bei denen Elektronen geteilt werden, werden bei Ionenbindungen Elektronen vollständig von einem Atom zum anderen übertragen. Dies führt zu starken elektrostatischen Anziehungskräften zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen. Ionenbindungen führen zu Verbindungen mit hohen Schmelz- und Siedepunkten, da die starken elektrostatischen Anziehungskräfte viel Energie erfordern, um die Ionen voneinander zu trennen. Sie sind in der Regel in Wasser löslich, da die polaren Wassermoleküle die Ionen umgeben und sie dissoziieren können. Ionen

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Wie lässt sich die Löslichkeit von Ethanol und Decanol in Wasser und Benzin begründen?

Die Löslichkeit von Ethanol in Wasser ist aufgrund der ähnlichen Polarität beider Substanzen hoch. Ethanol kann Wasserstoffbrücken...

Die Löslichkeit von Ethanol in Wasser ist aufgrund der ähnlichen Polarität beider Substanzen hoch. Ethanol kann Wasserstoffbrückenbindungen mit den Wassermolekülen eingehen, was zu einer guten Löslichkeit führt. Decanol hingegen ist aufgrund seiner längeren Kohlenstoffkette weniger polar und bildet daher keine starken Wechselwirkungen mit den Wassermolekülen, wodurch die Löslichkeit in Wasser geringer ist. In Benzin hingegen sind sowohl Ethanol als auch Decanol aufgrund ihrer Polarität nur schlecht löslich, da Benzin eine unpolare Substanz ist.

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